（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合於2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)...

問題詳情：

（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合於2L密閉容器中，使它們發生如下反應： 4X(g)+5Y(g) == n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)。計算：

    ①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為             

    ②化學方程式中n的值是             。

（2）在一定温度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡：2SO2+O2  2SO3此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為     

（3）某温度時在2L容器中A、B、C 三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

 ①該反應的化學方程式為                    

 ②下列敍述能説明上述反應達到平衡狀態的是        。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4n  mol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發生變化

【回答】

（10分）（1）①0.0625mol/(L·min)    ②4      （2）60%

（3）A+3B 2C（符號1分）      AD

知識點：化學平衡

題型：綜合題