研究氮氧化物的反應機理，對於消除其對環境的污染有重要意義。某化學課外小組查閲資料後得知的反應歷程分兩步：①(快...

問題詳情：

研究氮氧化物的反應機理，對於消除其對環境的污染有重要意義。某化學課外小組查閲資料後得知的反應歷程分兩步：

① (快) △H1<0  vl正=kl正·c2(NO)  v1逆=kl逆·c(N2O2)

②(慢) △H2<0  v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)  v2逆=k2逆·c2(NO2)

(1)一定温度下，該反應達到平衡狀態，請寫出用kl正、kl逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________________________。

(2)決定該反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關係為：El________E2(填“>”“<”或“=”)。

(3)對於反應，速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，k為速率常數(只受温度影響)，m+n為反應級數。已知，N2的瞬時生成速率v=k[c(H2)]m[c(O)]2。一定温度下，控制NO起始濃度為0.5 mol·L-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到N2的起始生成速率和H2起始濃度呈直線關係(如右上圖)

①該反應的反應級數為________________________。

②速率常數k=________________________________。

③若NO起始濃度為0．5mol·L-1，H2的起始濃度為0．2 mol·L-1當反應進行到某一時刻時，測得NO的濃度為0．4 mol·L-1，此時生成N2的瞬時速率v=_________mol·L-1·s-1

(4)在25℃，100kPa下，向恆壓密閉容器中投入N2O4，發生反應，

達平衡時，所得N2O4與NO2混合物的相對分子質量為57．5，此時N2O4的分解率為______，

該反應的平衡常數KP=__________________(KP為以分壓表示的平衡常數)。

【回答】

（1）（2分）（2）＜（1分）（3）①3（1分）②15（2分）③0.24（2分）

（4）60%（2分）；225 kPa（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題