某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現象及*作溴水i．溶液呈黃*，取出少量滴加KSC...

問題詳情：

某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現出氧化*關係：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學分析：I2 +2Fe2+  2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃*溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃*沉澱，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃*溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及*作如下：

Ⅰ．立即產生黃*沉澱，一段時間後，又有黑*固體從溶液中析出；取出少量黑*固體，洗滌後，_________（填*作和現象），*黑*固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。

（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點並對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃*沉澱不能判斷反應a的平衡正向移動，説明理由：______。經*實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、*作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃*溶液，______（填*作、現象）。由此得出結論：不能充分説明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

【回答】

    >    正向    加入濃**，黑*固體消失，生成紅棕*氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現白*沉澱，    *水與AgNO3溶液反應產生黃*沉澱，    生成黑*固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產生黃*沉澱後，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅   

【分析】

（1）溴水具有氧化*，將Fe2+氧化；

（2）通過加入*水的現象分析本質，依據氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*，從而得出氧化*強弱；

（3）依據離子濃度的改變對化學平衡的影響作答；

（4）Ⅰ．Ag可以與濃**反應產生紅棕*氣體，據此分析；

（5）①*水中本身就有*離子，可以與銀離子反應生成黃*的AgI沉澱；

②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；

（6）綜上分析思路，待產生沉澱後立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應a平衡的干擾。

【詳解】

（1）根據實驗現象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉化為將Fe3+，其離子方程式為：；

（2）當加入*水後，溶液呈黃*，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則**水沒有將Fe2+氧化，則氧化*強弱：Fe2+>I2；上述實驗*氧化*：Br2> Fe2+ >I2，所以以上實驗體現出氧化*關係：Br2>I2；

（3）若向ⅱ的黃*溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃*沉澱，使反應a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故*為正向；

（4）Ⅰ．沉澱洗滌後，加入濃**，黑*固體消失，生成紅棕*氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現白*沉澱，則*黑*固體為Ag；

（5）①*水本身與AgNO3溶液反應產生黃*沉澱，因此不能*反應a的平衡向正向移動；

②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現黑*沉澱，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則*Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生，故*為出現黑*沉澱，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；

（6）取ⅱ的黃*溶液，加入少量溶液，產生黃*沉澱後，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結論：不能充分説明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

知識點：溴、*及其化合物

題型：實驗,探究題