.某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗I實驗II*作將點燃的金屬*伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I...

問題詳情：

.某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

下列説法不正確的是

A. 生成的黑*固體中含有C      B. 白*固體是Na2O

C. 實驗説明CO2具有氧化*    D. 金屬Na着火不能用CO2滅火

【回答】

B

【解析】

【分析】

由實驗I可知*能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恆定律，反應物中含有*元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑*濾渣可燃可知，反應物中黑*固體為碳，由濾液能使*酞溶液變紅，滴加*化鋇溶液有白*沉澱生成可知，瓶壁上附有白*固體為碳**，則*在二氧化碳氣體中燃燒生成碳**和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO2  2Na2CO3+C。

【詳解】A項、*在二氧化碳氣體中燃燒生成碳**和碳單質，則生成的黑*固體中含有C，故A正確；

B項、碳**在溶液中水解，使溶液顯鹼*，與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱，則由濾液能使*酞溶液變紅，滴加*化鋇溶液有白*沉澱生成可知，瓶壁上附有白*固體為碳**，故B錯誤；

C項、*在二氧化碳氣體中燃燒生成碳**和碳單質，反應中*為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗説明CO2具有氧化*，故C正確；

D項、由實驗I可知*能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na着火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；

故選B。

【點睛】本題考查物質的*質探究，注意反應現象、實驗現象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。

知識點：*的化合物

題型：選擇題