某校化學研究*學習小組設計實驗驗*NH3能還原CuO，並對還原產物進行探究。請回答下列問題：Ⅰ.驗*NH3能還...

問題詳情：

某校化學研究*學習小組設計實驗驗*NH3能還原CuO，並對還原產物進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗*NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）*NH3能還原CuO的實驗現象是_______________________。

II.探充還原產物的成分

【查閲資料】Cu2O粉末呈紅*，在**溶液中不穩定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

【回答】

   (1). 鹼石灰    (2). f h→a   b→d   e→c    (3). 吸收尾氣，防止倒吸，隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入D 中    (4). A 中黑*粉末變為紅*，D 中白*固體變為藍*    (5). 銅    (6). 氧化亞銅    (7). 銅    (8). 銅和氧化亞銅各0.05mol

【解析】

Ⅰ.（1）.*化銨和*氧化鈣反應生成*化鈣、氨氣和水，試劑X需要乾燥氨氣且不與氨氣反應，所以為鹼石灰；

（2）.裝置C生成氨氣後，首先經過E乾燥，再通入A中反應，生成的氣體通過D進行檢測，最後以B裝置收集尾氣。所以安裝順序為f h→a   b→d   e→c  ；

（3）.由於氨氣在水中溶解度較大，所以氣體收集先將氣體先通入CCL4中再溶於上層的水中，所以B裝置的作用為收集尾氣，防止倒吸，隔絕空氣；

（4）.由紅*銅生成，現象為：A 中黑*粉末變為紅*，同時有水生成，D 中白*固體變為藍*；

II. ①Cu，因為Cu在常温下不與稀硫*反應；

②有CuSO4生成，溶液變藍，則紅*固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu；

③所得固體為Cu，物質的量為0.1mol；每摩爾Cu2O與*反應前後質量損失為80g，反應前後質量損失為4g，則0.05mol Cu2O參與反應，則生成Cu的量為0.05mol，所以原固體中Cu2O與Cu的物質的量均為0.05mol

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題