（1）*醇是可再生能源，具有開發應用的廣闊前景，回答下列問題： 一定温度下，在一恆容的密閉容器中，由CO和H2...

問題詳情：

（1）*醇是可再生能源，具有開發應用的廣闊前景，回答下列問題：

 一定温度下，在一恆容的密閉容器中，由CO和H2合成*醇： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ①下列情形不能説明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）． A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2          B．混合氣體總物質的量不變 C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化   D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率（α）與温度、壓強的關係如上圖所示．A、B兩點的平衡常數K（A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）． 

（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。現將1mol N2和3mol H2混合置於2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol。回答下列問題： ① 該反應的熱化學方程式是________ ； ② 該反應達到平衡後，升高温度平衡向________ （填“正反應方向”、“逆反應方向”）移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動； ③ 前2s內v（H2）是________。   

【回答】

（12分）（1）①D；②=；

（2）①N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

②逆；不；   ③0.15 mol/（L•s）

知識點：化學平衡

題型：填空題