*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般採用下列兩種反應合成*醇：       反應Ⅰ...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般採用下列兩種反應合成*醇：

        反應Ⅰ： CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)    ΔH1

        反應Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2

①下表所列數據是反應Ⅰ在不同温度下的化學平衡常數（K）。

由表中數據判斷ΔH1   ▲   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為      ▲      ，此時的温度為     ▲     （從上表中選擇）。

（2）已知在常温常壓下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0kJ／mol

寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

                                ▲                                         

（3）某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置：①該電池的能量轉化形式為

                 ▲                。

②工作一段時間後，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負極的電極反應式。

                    ▲                  

③用該電池電解（惰*電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間後，為使電解質溶液恢復到原狀態，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為      ▲     mol/L（假設電解前後溶液體積不變）。

【回答】

（1）①<     ②80%   250℃

（2）CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  △H= - 442.8kJ/mol

（3） ①化學能轉化為電能        ②CH3OH－6e-+ 8OH- = CO32- + 6H2O  ③0.2 mol/L 

知識點：電化學 膠體

題型：填空題