短週期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關係如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能...

問題詳情：

短週期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關係如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（    ）

A．簡單離子半徑：T>Z>Y

B．Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C．由於X2Y的沸點高於X2T，可推出X2Y的穩定*強於X2T

D．ZXT的水溶液顯弱鹼*，促進了水的電離

【回答】

【*】D

【解析】R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由於圖示原子半徑和原子序數關係可知R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數T>Z，則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的*質以及題目要求解答該題。根據上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由於離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極*共價鍵，因此所含的化學鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由於H2O分子之間存在*鍵，而H2S分子之間只存在範德華力，*鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質的穩定*與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；表示的是NaHS，該物質為強鹼弱*鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯鹼*，D正確。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題