向12g大理石樣品中，不斷加10%稀鹽*（樣品中雜質不溶於水，也不與*反應），至固體不再減少為止，測得剩餘固體...

問題詳情：

向12g大理石樣品中，不斷加10%稀鹽*（樣品中雜質不溶於水，也不與*反應），至固體不再減少為止，測得剩餘固體的質量為2g，請計算：

（1）產生二氧化碳氣體的質量為多少g

（2）求至少加入多少克稀鹽*才能保*反應完全發生．（寫出計算過程）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；有關化學方程式的計算．

【分析】根據題意，參加反應的碳*鈣的質量為12g﹣2g=10g；由反應的化學方程式，列式計算出生成二氧化碳的質量、稀鹽*中溶質的質量，進而計算出所需稀鹽*的質量．

【解答】解：由題意，參加反應的碳*鈣的質量為12g﹣2g=10g．

設生成二氧化碳的質量為x，稀鹽*中溶質的質量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100        73       44

10g         y        x

（1）          x=4.4g

（2）         y=7.3g

至少加入稀鹽*的質量為7.3g÷10%=73g．

答：（1）產生二氧化碳氣體的質量為4.4g；（2）至少加入73克稀鹽*才能保*反應完全發生．

【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據確定參加反應的碳*鈣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題