取含雜質的硫*鎂樣品7g（雜質不溶於水，也不參加反應），向其中加入一定量的*氧化*溶液（密度為1.06gcm3...

問題詳情：

取含雜質的硫*鎂樣品7g（雜質不溶於水，也不參加反應），向其中加入一定量的*氧化*溶液（密度為1.06gcm3），恰好完全反應，得到71g溶質質量分數為10%的溶液。計算： （1）樣品中硫*鎂的質量； （2）所加入的*氧化*溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）； （3）所加入的*氧化*溶液的體積（計算結果精確至0.1）。

【回答】

解：生成的硫**的質量為71g×10%=7.1g 設硫*鎂的質量為x，*氧化*的質量為y，*氧化鎂的質量為z 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80         120       142          58 y              x         7.1g          z === x=6g y=4g z=2.9g *氧化*溶液的質量為71g+2.9g-6g=67.9g *氧化*溶液中溶質的質量分數為×100%≈5.9% 所加入的*氧化*溶液的體積為≈64.1cm3=64.1mL。

知識點：各地中考

題型：計算題