問題詳情:
Ⅰ.含有弱* HA 和其*鹽 NaA 的混合溶液,在化學上用作緩衝溶液。向其中加入少量*或鹼時,溶液的*鹼*變化不大。
(1)向該溶液中加入少量鹽*時,發生反應的離子方程式是_____;向其中加入少量KOH溶液時,發生反應的離子方程式是_________。
(2)現將0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等體積混合,得到緩衝溶液。
①若 HA為HCN,該溶液顯鹼*,則溶液中 c(Na+)____c(CN−)(填“<”“=”或“>”)。
②若 HA為CH3COOH,該溶液顯**,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。
II.(3)常温下,將NH3·H2O與鹽*等體積混合,實驗數據如下:
組別 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH |
* | c(NH3·H2O)=0.1mol·L−1 | c(HCl)=0.1mol·L−1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
* | c(NH3·H2O)=A mol·L−1 | c(HCl)=0.1mol·L−1 | pH=c |
針對*、乙、*三組實驗,回答下列問題:
①*組反應後,溶液中離子濃度的大小順序為__________________;
②乙組b_____7(填“>”、“<”或“=”);
③*組溶液混合後c=7,A___0.1mol·L−1(填“>”、“<”或“=”);
④*中a=6,混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________mol·L−1 (列式表示結果,不能做近似計算)。
【回答】
.(13分,除標明外,每空1分)(1)A−+H+HA (2分) HA+OH−H2O+A− (2分)
(2)①> ②c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)(2分)
(3)①c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)(2分) ②> ③> ④1×10−6−1×10−8(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題