滷塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生...

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問題詳情：

滷塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可製得輕質氧化鎂。

已知1：生成*氧化物沉澱的pH

物質	開始沉澱	沉澱完全
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）

物質	溶解度/g
Fe(OH)2	5.2×10-5
Fe(OH)3	3×10-9
MgCO3	3.9×10-2
Mg(OH)2	9×10-4

（已知：Fe2+*氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）

請回答：

（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，後褪*。説明漂液具有的*質是________。

②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。

③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

④若用H2O2代替漂液，發生反應的離子方程式為_________。

（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節為______，目的是_______。

（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發生反應的離子方程式為_______。

（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發生的原因_______。

【回答】

【*】鹼*、強氧化*（漂白*）ClO-+H2OHClO+OH－將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O9.8使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成*氧化物沉澱，以便通過過濾而除去Mg2++CO32－＝MgCO3↓沉澱物MgCO3存在溶解平衡，MgCO3(s)Mg2+ (aq)+CO32-(aq)，CO32-發生水解CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，在煮沸的情況下促進CO32-水解平衡右移。Mg2+與OH－結合生成更難溶的Mg(OH)2沉澱，促進CO32-徹底水解為H2CO3並分解為CO2和H2O。最後使MgCO3轉化為Mg(OH)2。或：MgCO3 +H2OMg(OH)2 +CO2，由於水解生成的Mg(OH)2溶解度更小，煮沸有利於CO32-水解平衡右移，且又有CO2氣體生成，使水解趨於完全，MgCO3轉化為Mg(OH)2。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題

Tags：Fe3 MgCl2 Mn2 Fe2 滷塊

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