已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質C...

問題詳情：

已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。

相關物質溶度積常數見下表：

（1）某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體，加入_________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_________。過濾後，將所得濾液低温蒸發、濃縮結晶，可得CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用文字敍述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某學習小組用“間接*量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化*雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶於水，加入過量KI固體，充分反應，生成白*沉澱。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用_______________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________________

【回答】

    (1). Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 或CuO    (2). 2.6×10－9 mol·L－1    (3). CuCl2在加熱過程中水解被促進,產生Cu(OH)2,且生成的HCl易揮發脱離體系，造成完全水解    (4). 在乾燥的HCl氣流中加熱    (5). 澱粉溶液    (6). 藍*褪去，維持半分鐘不變藍    (7). 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2    (8). 95%

【解析】

（1）加入的物質用於調節pH，主要將鐵離子轉化為*氧化鐵沉澱，且不能引入新雜質，先根據溶液的pH計算*離子濃度，再結合水的離子積常數計算*氧根離子濃度，最後根據Fe(OH)3的Ksp計算鐵離子濃度；

（2）加熱時促進*化銅的水解且生成的*化*易揮發造成水解完全，要想得到較純的無水*化銅應在*化*氣流中抑制其水解；

（3）依據*化鉀和*化銅發生氧化還原反應，生成*化亞銅沉澱和*單質，*單質遇澱粉變藍，依據*單質被Na2S2O3標準溶液完全還原達到滴定到終點，根據發生反應離子方程式計算。

【詳解】（1）為得到純淨的CuCl2•2H2O晶體要除去*化鐵，加入的物質能消耗*離子，使*離子濃度減小，*氧根離子濃度增大，促進*化鐵水解生成*氧化鐵沉澱，且不能引進新的雜質，所以加入物質後應能轉化為*化銅，所以應該加入*氧化銅或鹼式碳*銅或氧化銅；溶液的pH=4，所以溶液中*離子濃度為10-4mol/L，則*氧根離子濃度為10-10mol/L，c（Fe3+）= =2.6×10-9mol/L；

（2）由於CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發而脱離體系，造成水解完全，生成鹼式*化銅或*氧化銅，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2•2H2O晶體在乾燥的HCl氣流中加熱脱水；

（3）①硫代硫**滴定*單質反應的方程式是2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用*單質遇澱粉變藍選擇指示劑為澱粉；終點為藍*褪去一段時間不恢復顏*；

②CuCl2溶液與KI反應生成CuI、KCl和I2，反應的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2;

③依據2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

得到關係式 2Na2S2O3～2Cu2+ 

           2          2

0.1000mol/L0.0200L  0.1000mol/L0.0200L=0.002mol

試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為=95%。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題