沉澱的生成、溶解和轉化在無機物製備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10...

問題詳情：

沉澱的生成、溶解和轉化在無機物製備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

⑴將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌後過濾，濾液中c(Ba2＋)＝               mol·L－1。

⑵醫學上進行消化系統的X*線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃***很強( pH約為1)，

但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶於*的原因是_______________________________

                                      。(用沉澱溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應儘快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為               mol·L－1。

【回答】

(1)1×10－5

(2)對於溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動　     2×10－10

知識點：沉澱溶解平衡

題型：填空題