問題詳情:
已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度積常數Ksp = 7.4×10-11。下列説法正確的是
A.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃時,Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較,前者小
D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液後,Mg(OH)2不可能轉化成MgF2
【回答】
A
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題