已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4...

問題詳情：

已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列説法正確的是

A. 只產生CaCO3沉澱                            B. 產生等量的CaCO3和CaSO4沉澱

C. 產生的CaSO4沉澱更多                        D. 產生的CaCO3沉澱更多

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；

【詳解】根據分析可知，溶液中的硫*根離子的濃度大於碳*根離子，等體積的溶液中含有的硫*根離子的物質的量大，向溶液中加入足量的*化鈣，產生的硫*鈣沉澱多，*為C

【點睛】硫*鈣飽和溶液的濃度比碳*鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入*化鈣時，先出現碳*鈣沉澱，由於含量較少，產生的沉澱的量少。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題