問題詳情:
下表是25 ℃時某些弱*的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應後所得溶液呈**,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質的量濃度的大小關係是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量無水醋**固體(假設加入固體前後溶液體積保持不變),待固體溶解後,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(5)向碳**溶液中滴加少量*水的離子方程式為____________________。
【回答】
(1)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) (2) > =
(3)5 (4)減小 (5)2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題