已知:25C時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該温度下，...

問題詳情：

已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該温度下，下列説法錯誤的是（    ）

A. HCOO－的水解平衡常數為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶於水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 100

【回答】

【*】B

【解析】

A、HCOO－水解常數為KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正確；B、 設Zn(OH)2溶於水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B錯誤；C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和*氧根離子，使平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K＝＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正確，*選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題