問題詳情:
在常温時,下列説法正確的是
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10−5 | Ka1=4.1×10−7 Ka2=5.6×10−11 | Ka1=5.9×10−2 Ka2=6.4×10−5 |
A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以發生如下反應:C2O42−+CO2 +H2O=HC2O4−+HCO3−
B.向0.1mol·L−1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中*,此時溶液中各離子濃度大小關係是:c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)= c(H+)
C.向0.1mol·L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO−)=5:9,此時溶液pH=5
D.0.1mol·L−1的醋**溶液20mL與0.1mol·L−1鹽*10mL混合後溶液顯**,則有c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(CH3COOH)
【回答】
C
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題