已知：298K時，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K...

問題詳情：

已知：298K時，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K時，MnS、MnCO3在水中沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法正確的是（    ）

A．圖像中e點處溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6

B．常温下，加水稀釋X溶液可使d點轉移到f點

C．其他條件不變，加熱含Y固體的Y溶液可使e點升到f點

D．在MnS和MnCO3飽和溶液中加少量MnCl2，增大

【回答】

C

【分析】

已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，可知MnS較難溶於水，則圖中X為MnS、Y為MnCO3的溶解度曲線，曲線上的點為平衡點，以此解答該題。

【詳解】

A. 圖像中e點處溶液為：c(Mn2+)=≈4.73×10-6，故A錯誤；

B. 常温下，加水稀釋X溶液，c(Mn2+)、c(S2-)減小，d點轉移到f點，c(Mn2+)沒變，故B錯誤；

C. Y為MnCO3的曲線，其他條件不變，加熱含MnCO3固體的MnCO3溶液，温度變高，溶度積變大，c(Mn2+)和c(CO32-)變大，可使e點升到f點，故C正確；

D. 在MnS和MnCO3飽和溶液中存在化學平衡，MnCO3+S2-MnS+CO32-，=，溶度積常數只與温度有關，所以比值不變，故D錯誤。

【點睛】

溶度積、水的離子積、化學平衡常數、電離平衡常數以及水解平衡常數都只與温度有關，與其他條件無關。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題