已知元素X位於Y的下一週期，X、Y的原子序數均不大於20．某含氧*鹽*的化學式為XYO3。請回答：（1）常温下...

問題詳情：

已知元素X位於Y的下一週期，X、Y的原子序數均不大於20．某含氧*鹽*的化學式 為XYO3。請回答：

（1）常温下X的單質能與水發生反應，395℃時，*能發生分解反應生成兩種鹽，一種是 含Y元素的無氧*鹽，則X位於週期表_____，*發生分解反應的化學方程式是_____。

（2） 若*難溶於水，且*與鹽*反應生成能使品紅溶液褪*的氣體．

①則*為_____（填化學式）該氣體能使**高錳*鉀溶液褪*， 該反應的離子方程式為_____；

②X、Y形成簡單離子半徑大小關係為      >     （用離子符號表示）．_________

③25℃時，*在水中的沉澱溶解平衡曲線如右圖所示，若要使溶液 X2＋離子沉澱完全，則 YO32－離子的最小濃度為_____mol·L－1。

（當離子濃度小於 1×10－5mol·L－1 時，該離子沉澱完全）

（3）若*能與鹽*反應，生成無*、無味的氣體乙．則：

①乙的電子式為_____；

②*在水中持續加熱生成一種更難溶的物質並逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___。

【回答】

【*】第 4 週期 第ⅠA 族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－S2－>Ca2＋0.021 MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑

【解析】 (1)含氧*鹽*的化學式為XYO3，則X為金屬,Y為非金屬，X、Y的原子序數均不大於20，X的單質能與水發生反應，故元素X為K，X位於Y的下一週期，則元素Y為Cl，元素X為K，K核外電子數為19，有4個電子層，最外層有1個電子，位於週期表中第四周期第ⅠA族；X、Y形成簡單離子，其核外電子排布相同，則核大徑小，X核電荷數19，Y核電荷數17，故X小於Y；則含氧*鹽*的化學式為KClO3，KClO3能發生分解反應生成兩種鹽，一種是含Cl元素的無氧*鹽，由電子、原子守恆可以知道該反應的化學方程式是：4KClO33KClO4+KCl ；綜上所述，本題*是：第4週期 第ⅠA 族； 4KClO33KClO4+KCl 。

(2)若*難溶於水,且*與鹽*反應生成能使品紅溶液褪*的氣體,則該氣體為SO2,此反應為複分解反應,則反應前後元素價態不變,則*中含S元素且為+4價,根據化合價代數和為0,則XSO3中元素X為+2價，且*難溶於水，則元素X為Ca，*為CaSO3，  ①由以上分析得,*為CaSO3，SO2和高錳*鉀發生氧化還原反應,對應的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；綜上所述，本題*是：CaSO3 ； 5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－。

②據以上分析可知XYO3為CaSO3，X為Ca，Y為S，形成簡單離子，其核外電子排布相同，則核大徑小，因此離子半徑是S2－>Ca2＋；因此本題*是：S2－>Ca2＋。

③25℃時，由*在水中的沉澱溶解平衡曲線圖可以知道Ksp=0.3×10-3×0.7×10-3=2.1×10-7；若要使溶液X2＋離子沉澱完全,則加入YO32－離子的最小濃度為2.1×10-7/1×10－5=2.1×10－2 mol·L－1； 因此，本題正確*是: 0.021。

（3）*能與鹽*反應,生成無*、無味的氣體乙，且*在水中持續加熱生成一種更難溶的物質並逸出氣體乙,則*為MgCO3,乙為CO2， ① CO2 為共價化合物， CO2分子中碳氧原子間形成2對共用電子對，其電子式為： ；因此本題*是：。

②*在水中持續加熱生成一種更難溶的物質並逸出CO2氣體，該反應的化學方程式為：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑；因此本題*是：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題