工業上可由水煤氣合成*醇． （1）還可以通過下列反應制備*醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖*是...

問題詳情：

工業上可由水煤氣合成*醇．

 （1）還可以通過下列反應制備*醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖*是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）=　        　，該反應的平衡常數表達式為　　．

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨温度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．

①下列説法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是　         ．（填字母）

A．H2的消耗速率等於CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA　 　PB（填“＞、＜、=”）．

③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=　      　L．

【回答】

. （1）0.075mol·L﹣1·min﹣1；；

（2）①AC；②＜；③4；

③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L，CO轉化率為50%，則轉化的CO為10mol×50%=5mol，則：

           CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始量（mol）：10     20         0

變化量（mol）：5      10         5

平衡量（mol）：5     10         5

平衡常數K===4，

如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，在平衡狀態B時CO轉化率為80%，則轉化的CO為10mol×80%=8mol，則：

           CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始量（mol）：10    20       0

變化量（mol）：8     16       8

平衡量（mol）：2    4       8

設體積為VL，則=4，解得V=4，

知識點：化學反應速率

題型：填空題