問題詳情:
關於下列三個反應的説法正確的是
①101 kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
A.碳的燃燒熱的數值等於110.5 kJ·mol-1
B.H2的熱值為142.9kJ·g-1
C.10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合,中和熱小於57.3 kJ/mol
D.常温常壓下,反應①一定能自發進行
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A、1molC完全燃燒生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量為燃燒熱,反應①產物是CO,所以不是燃燒熱,故A錯誤;B、熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量,*氣燃燒產物應該為液態水,題目中水為氣態,所以不能求出熱值,故B錯誤;C、在稀溶液中,*跟鹼發生中和反應則生成1mol H2O,這時的反應熱叫做中和熱,中和熱與*鹼的用量無關,所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合,中和熱等於57.3 kJ/mol,故C錯誤;D、反應能自發,應滿足△G=△H-T•△S<0,已知反應①中△H<0,△S>0,所以△G=△H-T•△S<0,所以反應①屬於自發反應,故D正確;故選D。
【考點定位】考查燃燒熱、中和熱的概念,熱值的概念,反應自發*的判斷
【名師點晴】本題考查燃燒熱、中和熱的概念,熱值的概念,反應自發*的判斷,根據有關概念即可完成。中和熱是指強*強鹼的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量;燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量,反應中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(氣)。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題