問題詳情:
工業上生產環氧乙*()的反應為:
+O2(g)2(g)
ΔH=-106 kJ·mol-1
其反應機理如下:
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2CH2+AgO2+AgO 快
③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的説法正確的是( )
A.反應的活化能等於106 kJ·mol-1
2也是反應的催化劑
C.增大乙烯濃度能顯著提高環氧乙*的生成速率
D.理論上0.7 mol乙烯參與反應最多可得到0.6 mol環氧乙*
【回答】
.D 106 kJ·mol-1是反應的焓變,不是反應活化能,A項錯誤;AgO2是中間產物,不是反應的催化劑,B項錯誤;反應速率是由慢反應決定的,增大O2濃度才能顯著提高環氧乙*的生成速率,C項錯誤;將①×6+②×6+③得到7CH2CH2+6O22CO2+2H2O+6,D項正確
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題