問題詳情:
某學生興趣小組模擬工業製取無水Na2SO3的過程如下:
已知:① 反應Ⅰ在三頸燒瓶中發生,裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略);
② H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物質的量分數隨pH的分佈如圖2;
③ Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
(1) 為提高Na2SO3產率,反應Ⅰ應控制pH在________左右。
(2) 反應Ⅱ所得濾液的主要成分是________和Na2SO3。
(3) 將*作Ⅰ後所得的Na2SO3溶液__________________________________(填*作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空乾燥箱中採用150 ℃乾燥,得無水Na2SO3固體。
(4) 可以用KIO3測定產品中無水Na2SO3的純度:稱取0.126 0 g樣品於錐形瓶中,用蒸餾水溶解,並加入澱粉作指示劑,滴加**KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,發生反應3Na2SO3+KIO3===3Na2SO4+KI,消耗KIO3溶液體積為b mL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質量分數(寫出計算過程)。
(5) 滴加**KIO3溶液時,劇烈震盪錐形瓶或者滴加時間過長都會造成所測Na2SO3純度偏低,原因是__________________。
【回答】
(1) 9.5(9.4~10之間的值均可給分)(1分)
(2) NH4Cl(1分)
(3) 加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高於34℃條件下趁熱過濾(2分)
(4) 消耗KIO3的物質的量為a×10-3 L×b mol·L-1=ab×10-3 mol
由題給反應可得關係式:3 Na2SO3~KIO3
可知n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3ab×10-3 mol
則成品中Na2SO3的質量分數為×100%=3ab×100%(4分)
(5) 空氣中氧氣將Na2SO3氧化(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題