問題詳情:
某化學課外小組模擬工業生產製取HNO3,設計下圖所示裝置,其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。已知:NO2(g) N2O4(g) △H<0。請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中主要反應的化學方程式
(2)如何檢查裝置A的氣密*
(3)已知1molNO2與液態水反應生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ,寫出該反應的熱化學方程式 ,該反應是一個可逆反應,欲要提高NO2的轉化率,可採取的措施是____。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大壓強 D.減小壓強
(4)實驗結束後,關閉止水夾b、c,將裝置D,浸入*水中,現象是______
(5)裝置C中濃H2SO4的作用是
(6)請你幫助該化學小組設計實驗室製取NH3的另一方案 (用化學反應方程式表示)
【回答】
(14分): (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
(2)將A中導管下端浸入水中,用雙手緊握大試管底部,導管口有氣泡產生,雙手離開,導管產生一段水拄,説明裝置A不漏氣。(2分)
(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-136.5kJ·mol-1(2分)BC (2分)
(4)顏*變淺;(2分)(5)吸收多餘的NH3;(2分)
(6) NH3·H2O NH3↑+H2O; (其他合理*也可以) (2分)
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題