實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，請完成下列填空：(1)配製100mL0.10mol·L-1NaOH標準溶液。①主...

問題詳情：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，請完成下列填空：

(1)配製100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液。

①主要*作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻後)___→洗滌(並將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標籤。

②稱量__________g*氧化*固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。

(2)取20.00mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的標準液NaOH溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的標誌是___________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽*的濃度約為__________(保留兩位有效數字)。

③排去鹼式滴定管中氣泡的方法應採用如圖所示*作中的__________，然後輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿鹼液。

④在上述實驗中，下列*作(其他*作正確)會造成測定結果偏高的有__________。

A.滴定終點讀數時俯視讀數  

B.*式滴定管使用前，水洗後未用待測鹽*潤洗

C.錐形瓶水洗後未乾燥     

D.鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失

【回答】

    (1). 移液    (2). 定容    (3). 搖勻    (4). 0.4    (5). 小燒杯    (6). *匙    (7). 當滴入最後一滴NaOH溶液時，顏*由無*變為淺紅*，且半分鐘內不褪*    (8). 0.11mol/L    (9). *    (10). D

【解析】

(1)①配製100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液的主要*作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻後) 移液→洗滌(並將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標籤；

②依據m=nM計算*氧化*的質量；稱取*氧化*固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、*匙、燒杯；

（2）①滴加2～3滴*酞溶液作指示劑，當最後一滴NaOH溶液加入時，溶液顏*恰好由無*變為淺紅*，且半分鐘內顏*不再改變，説明達到終點；

②根據c（*）×V（*）=c（鹼）×V（鹼）計算可得；

③鹼式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，並擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡衝排出；

④分析不當*作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

【詳解】(1)①配製100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液的主要*作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻後) 移液→洗滌(並將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標籤；

②*氧化*的質量為m=nM=0.10L×0.10mol/L×40g/mol=0.4g；稱取*氧化*固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、小燒杯、*匙；

（2）①滴加2～3滴*酞溶液作指示劑，當最後一滴NaOH溶液加入時，溶液顏*恰好由無*變為淺紅*，且半分鐘內顏*不再改變，説明達到終點；

②由表格數據可知，三次實驗消耗*氧化*溶液的體積為=22.72mL，根據c（*）×V（*）=c（鹼）×V（鹼）可得關係式0.002272L×0.10mol/L=0.0020000L×c（HCl），解得c（HCl）≈0.11mol/L；

③鹼式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，並擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡衝排出；

④A、滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，會導致NaOH溶液體積偏小，測定溶液濃度偏小，故A錯誤；

B、*式滴定管水洗後未用待測稀鹽*溶液潤洗，會導致鹽*溶液中*化*的物質的量偏小，消耗NaOH體積偏小，測定溶液濃度偏小，故B錯誤；

C、錐形瓶水洗後未乾燥，鹽*溶液中*化*的物質的量不變，對實驗無影響，待測液濃度準確，故C錯誤；

D、鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失，會導致NaOH溶液體積偏大，測定溶液濃度偏大，故D正確；

故*為：D。

【點睛】明確中和滴定實驗的原理及*作是解題關鍵，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當*作，注意中和滴定時，若錐形瓶水洗後未乾燥，由稀釋定律可知鹽*溶液中*化*的物質的量不變，對實驗無影響是解答關鍵。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題