已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③...

問題詳情：

已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列説法正確的是（　　）

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. 氧化*由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2 mol

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A、②中沒有單質參加反應，故不是置換反應，A錯誤；

B、根據氧化劑的氧化*強於氧化產物的氧化*，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化*由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；

C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，C錯誤；

D、③中還原劑是Cl2、Cl2變為KClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10 mol，D錯誤。

*選B。

【點睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題