問題詳情:
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列説法不正確的是
A. KClO3是氧化劑 B. 被氧化與被還原的*元素的質量比為5:1
C. H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D. 1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移
【回答】
D
【解析】
【詳解】A、KCl中的-1價的Cl全部升高為0價,KClO3中+5價*降低為0價,KClO3是氧化劑,KCl是還原劑,A正確;
B、KClO3是氧化劑,被還原,KCl是還原劑,被氧化,反應中被氧化與被還原的*元素的質量比為5:1,B正確;
C、硫*中沒有元素化合價的改變,既不是氧化劑又不是還原劑,C正確;
D、1mol KClO3參加反應時有5mol電子轉移,D錯誤;
故選D。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題