已知反應：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KB...

問題詳情：

已知反應：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列説法正確的是（　　）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化*由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

D．反應③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

【回答】

【考點】氧化還原反應．

【分析】A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；

B．氧化還原反應中氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*；

C．反應6molHCl中只有5mol被氧化；

D．lmol還原劑反應失去10mol電子．

【解答】解：A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應中生成兩種化合物，不屬於置換反應，故A錯誤；

B．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是*氣，氧化產物是溴，所以*氣的氧化*大於溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是**鉀，氧化產物是*氣，**鉀的氧化*大於*氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴*鉀，氧化產物是**鉀，所以溴*鉀的氧化*大於**鉀，總之，氧化*強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；

C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質的物質的量之比為5：1，故C錯誤；

D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol還原劑Cl2反應失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，故D錯誤．

故選B．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題