已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列説法不正確的是(　　)A.KC...

問題詳情：

已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列説法不正確的是 (　　)

A. KClO3是氧化劑

B. 標準狀況下產生33.6L Cl2時有3mol電子轉移

C. H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 被氧化與被還原的*元素的質量比為5︰1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答。

【詳解】A．含元素化合價降低的物質為氧化劑，反應中KClO3中Cl元素由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故A正確；

B．由反應可知，3molCl2生成時有5mol電子轉移，標準狀況下產生33.6L Cl2即1.5mol*氣時有2.5mol電子轉移，故B錯誤；

C．H2SO4中各元素的化合價在反應前後不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；

D．KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，則被氧化與被還原的*元素的質量比為5：1，故D正確；

故*選B。

【點睛】本題考查氧化還原反應的有關判斷與計算，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，選項D為解答的易錯點。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題