問題詳情:
下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知**的燃燒熱為890.3 kJ‧mol-1,則**燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ‧mol-1
B. 已知強*和強鹼的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ‧mol-1,則CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O ΔH=-57.3 kJ‧mol-1
C. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置於密閉容器中,充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣,放出熱量20.05kJ,該熱化學方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ‧mol-1
【回答】
【*】D
【解析】A. **的燃燒熱對應H2O(l) ,故A錯誤;B. 醋*電離吸熱,則CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O ΔH>-57.3 kJ‧mol-1,故B錯誤;C. 一定條件下,該反應為可逆反應,放出熱量19.3kJ時,消耗 N2小於0.5mol,H2小於1.5mol,所以其熱化學方程式中N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ‧mol-1,故C錯誤;D. 由已知條件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣,放出熱量641.6kJ,該熱化學方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ‧mol-1,故D正確。故選D。
點睛:解答本題容易誤認為選項A正確,由於反應熱與物質狀態有關,需要明確燃燒熱對應的生成物水呈液態。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題