化學興趣小組探究金屬的*質時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽*中，有氣泡產生，充分反應後靜置，發現試管...

問題詳情：

化學興趣小組探究金屬的*質時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽*中，有氣泡產生，充分反應後靜置，發現試管中有灰白*沉澱。

【提出問題】 灰白*沉澱是什麼物質？

【猜想假設】 小華認為灰白*沉澱為碳*鎂(MgCO3)，其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是_______________________________________________________。

小宇認為由於反應後*化鎂的生成量偏多，灰白*沉澱為不能再溶解的*化鎂固體。

小彤認為灰白*沉澱為脱落的鎂粉細顆粒。

【實驗探究1】

基於以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。

【查閲資料】 HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl是一種白*沉澱。

【實驗探究2】 他們又另取灰白*沉澱放入試管中加熱，將蘸有**銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現白*渾濁，*產生了________氣體。再將濕潤的藍*石蕊試紙懸於試管口，試紙變成________*。

同學們請教老師後得知，足量的鎂與稀鹽*反應時，溶液會經歷從**到鹼*且鹼*逐步增強的過程，從而生成了鹼式*化鎂沉澱。文獻介紹，鹼式*化鎂存在多種組成結構，化學通式可表示為Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x－y－z＝0，0≤m≤6)。

【反思拓展】

(1)做鎂與稀鹽*反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。

(2)鐵片和銅片放入稀硫*中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動*比銅________。還可根據鐵和硫*銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動*強弱，該反應的化學方程式為__________________________________。

【回答】

【猜想假設】 反應物中沒有碳元素，不會生成碳*鎂

【實驗探究1】

【實驗探究2】 *化*　紅

【反思拓展】 強　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

解析：

【猜想假設】 小華認為灰白*沉澱為碳*鎂(MgCO3)，其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是：反應物中沒有碳元素，不會生成碳*鎂。

【實驗探究1】 取試管中的上層清液，加入適量的*化鎂固體，*化鎂固體溶解，則小宇猜想錯誤。取適量白*沉澱加入足量稀鹽*中，沒有氣泡冒出，則小彤猜想錯誤。

【實驗探究2】 *離子和銀離子會生成*化銀沉澱，*化*是**氣體，能使藍*石蕊試紙變紅*，所以將蘸有**銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現白*渾濁，*產生了*化*氣體。再將濕潤的藍*石蕊試紙懸於試管口，試紙變成紅*。

【反思拓展】 鐵會與稀硫*反應，銅不會與稀硫*反應，所以推測出鐵的活動*比銅強，鐵和硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題