模擬鎂能與NH4Cl溶液反應，不僅生成一種鹽，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行下列實驗...

問題詳情：

模擬鎂能與NH4Cl溶液反應，不僅生成一種鹽，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行下列實驗探究。

[提出問題] 鎂能與NH4Cl溶液反應生成何種氣體？

[猜想與假設] 小華認為生成的氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種。

(1)小華作出上述猜想的理論依據是____________________________。

(2)小明認為生成的氣體不可能含有HCl，其原因是________________________________________________________________________。

[進行實驗] 修正後該小組同學認為：該氣體可能含有NH3和H2或NH3，他們設計如圖Z6－26所示裝置進行實驗。

[現象與結論] (3)A中觀察到____________，*生成的氣體含有NH3；B裝置中濃硫*的作用：①乾燥氣體；②____________。C中有肥皂泡飄到空中，用燃着的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，説明生成的氣體還含有____________。

圖Z6－26

[實驗反思] (4)寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(5)氨氣極易溶於水，上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是________________________________________________________________________。

【回答】

(1)化學反應前後元素種類不變

(2)Mg與HCl會反應

(3)*酞溶液變紅　吸收NH3　*氣

(4)Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑

(5)此反應放熱，降低了氨氣的溶解度

[解析] (1)根據質量守恆定律，化學反應前後元素種類不變。(2)Mg與HCl會反應，所以不會含有HCl。(3)氨氣溶於水顯鹼*，所以*酞溶液變紅；硫*可以與氨氣反應，吸收NH3；氣體密度小，而且可以燃燒，所以含有*氣。(4)鎂與*化銨反應生成氨氣、*氣和*化鎂，反應的化學方程式：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。(5)氨氣極易溶於水，但其溶解度會隨温度的升高而減小，所以氨氣逸出的可能原因是此反應放熱，降低了氨氣的溶解度。

知識點：化學肥料

題型：實驗題