某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅*加深，下列*作或分析正確的是A.加入少量KCl固體B.再滴加5～6滴1mol/...

問題詳情：

某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅*加深，下列*作或分析正確的是

A. 加入少量KCl固體

B. 再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C. 再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D. 對溶液降温，也可觀察到溶液紅*加深，説明反應為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

【回答】

B

【解析】A項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動，溶液紅*不變，故A錯誤；

B項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液，溶液中SCN—的濃度增大，平衡向正反應方向移動，Fe(SCN)3的濃度增大，溶液紅*加深，故B正確；

C項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液，*化鐵溶液與*氧化*溶液反應，溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，Fe(SCN)3的濃度減小，溶液紅*變淺，故C錯誤；

D項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，對溶液降温，也可觀察到溶液紅*加深，説明平衡向正反應方向移動，△H＜0，故D錯誤；

故選B。

【點睛】KSCN溶液與FeCl3溶液反應的實質為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動是解答關鍵，也是易錯點。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題