向100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量後，再向所得溶液中逐滴滴加0.1mol/L的鹽*，滴加過程中生成氣...

問題詳情：

向100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量後，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的鹽*，滴加過程中生成氣體的體積(標準狀況下測得)與滴加鹽*的體積關係如圖。下列説法錯誤的是

A．滴加鹽*前的溶液中所含溶質為和

B．

C．原NaOH溶液濃度為0.2 mol/L

D．過程中發生反應的離子方程式為

【回答】

A

【詳解】

A．向NaOH溶液中通入CO2，可能發生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，則在NaOH溶液中通入一定量的CO2後，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3，向反應後的溶液中加入鹽*可能發生的反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3與鹽*反應分步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據Na2CO3與鹽*反應方程式可知：兩步反應消耗HCl物質的量相等，滴加鹽*120 mL前沒有氣體生成，產生氣體消耗鹽*80 mL＜120 mL，説明滴加鹽*前的溶液中所含溶質為Na2CO3、NaOH，A錯誤；

B．滴加鹽*120～200 mL時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol，則V1=V(CO2)=0.008 mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L，B正確；

C．Y點時氣體恰好達到最大值，則該點溶液為NaCl溶液，根據元素守恆，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol，則c(NaOH)=，C正確；

D．從X點開始，溶液中NaHCO3與鹽*反應產生CO2氣體，反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則X→Y過程中發生反應的離子方程式為：，D正確；

故*選A。

知識點：碳**

題型：選擇題