問題詳情:
常温時,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3 ,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關敍述不正確的是
A.未加入NaOH溶液時,原HA溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(A-)
B.向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時,所得溶液的pH大於3小於5
C.當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中*[
D.當加入過量的NaOH溶液時,溶液中離子濃度可能為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
C
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題