常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力...

問題詳情：

常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA） 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關係如圖所示。下列説法中不正確的是

A．HA為弱*

B．b點對應溶液pH=7，此時HA溶液與氨水恰好完全反應

C．c點對應的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D．a、b、c三點中，b點對應的溶液中水的電離程度最大

【回答】

【*】C

【解析】a～b點導電能力增強，説明反應後溶液中離子濃度增大，也*HA在溶液中部分電離，為弱*，A項正確；b點加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱*弱鹼鹽，b點對應溶液pH=7，説明銨根離子和R—的水解程度相等，B項正確； c點為等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其電荷守恆為：c(OH-)+c(A-) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恆為：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)=2 c(A-)+2c(HA)，兩式相加得：c(OH-) + c(NH3•H2O)= c(A-)+2c(HA) +c(H+)，C項錯誤；b點加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱*弱鹼鹽，促進水的電離，a點HA為反應完全，抑制水的電離，c點氨水過量，也將抑制水的電離，D項正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題