常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如...

問題詳情：

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略温度變化)，已知：常温下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敍述正確的是

A．a近似等於3

B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

【回答】

A

【解析】

A.多元弱*分步電離，以第一步為主，根據H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等於3，故A正確；

B.點②處恰好生成NaHX，根據電荷守恆c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質子守恆c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；

C. H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；

D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；

*：A

【點睛】

本題考查了*鹼中和滴定實驗，注意先分析中和後的產物，再根據電荷守恆、物料守恆、質子守恆分分析；注意多元弱*鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱*少量電離，分步電離，第一步為主。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題