問題詳情:
常温下,用0.1000mol·L-1鹽*滴定20.00mL未知濃度一元弱鹼MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關説法錯誤的是( )
A. 該一元鹼溶液濃度為0.1000mol·L-1
B. a、b、c點水的電離程度逐漸增大
C. b點:c(M+)=c(Cl-)
D. 常温下,MOH的電離常數Kb=1×10-5
【回答】
B
【解析】A.根據圖象知,當鹽*體積為20mL時二者恰好反應生成鹽,則二者的物質的量相等,二者的體積相等,則其濃度相等,所以一元鹼溶液濃度為0.100 0 mol·L-1,故A正確;
B. a點有鹼溶液、c點*過量,水的電離均受到抑制,b是強*弱鹼鹽,水解時促進水電離,水的電離程度逐漸增大,故B錯誤;
C.b點溶液呈中*,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恆得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),故C正確;
D.根據圖象知,0.1000mol·L-1MOH溶液中pH=11,則c(OH-)=0.001mol·L-1,常温下,MOH的電離常數Kb===1×10-5,故D正確;
故選B。
【點睛】本題考查了*鹼混合溶液定*判斷,明確圖象中各個點含義是解本題關鍵,結合電荷守恆來分析解答,注意溶液的導電能力與離子濃度的關係.
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題