．在常温下，用0.1000mol·L－1的鹽*滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定...

問題詳情：

．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的鹽*滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關係不正確的是(　　)

A．a點：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B．b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．d點：c(Cl－)＝c(Na＋)

【回答】

解析：選B　a點HCl與Na2CO3的物質的量之比為1∶2，發生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應後得到等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由於CO的水解程度大於HCO的水解程度，故c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)，A項正確；b點，根據電荷守恆，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，B項錯誤；c點HCl與Na2CO3的物質的量之比為1∶1，發生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應後得到等物質的量濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根據質子守恆，有c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C項正確；d點HCl與Na2CO3的物質的量之比為2∶1，根據物料守恆可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，D項正確。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題