4P（紅*s）P4（白*s）△H=+17kJ•mol﹣1，根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是(    )A...

問題詳情：

4P（紅*s） P4（白*s） △H = +17kJ•mol﹣1，根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是 (     )

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當l mol白*完全轉變成紅*時放出17kJ熱量

C. 當4g紅*轉變成白*時吸收17kJ熱量

D. 白*比紅*穩定

【回答】

【*】B

【解析】試題分析：A．根據化學方程式4P（紅*s）→P4（白*s） △H=+17kJ•mol-1，焓變大於零，該反應為吸熱反應，A項錯誤；B．該熱化學方程式的正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，即當lmol白*轉變成紅*時放出17kJ熱量，B項正確；C．熱化學方程式的係數只能表示物質的量，當4mol紅*轉變成白*時吸收17kJ熱量，C項錯誤；D．根據4P（紅*s）→P4（白*s） △H=+17kJ•mol-1，則反應物的能量低於生成物的，所以紅*具有的能量低，紅*比白*穩定，D項錯誤；*選B。

考點：考查化學反應中的能量變化，熱化學方程式的意義等知識。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題