問題詳情:
下列化學方程式中,正確的是( )
A.**的燃燒熱△H =-890.3 kJ·mol-1,則**燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置於密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反應中和熱△H =-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、燃燒熱是可燃物生成穩定的氧化物,水應是液態,因此熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1,故錯誤;B、此反應是可逆反應,不能進行到底,此題不知道消耗氮氣或*氣的消耗量,故錯誤;C、水分解是吸熱反應,因此生成4g*氣,吸收熱量4×285.8/2kJ=571.6kJ,故正確;D、醋*是弱*,弱電解質的電離是吸熱過程,放出的熱量小於57.3kJ,故錯誤。
考點:考查燃燒熱、中和熱、熱化學反應方程式的正誤判斷等知識。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題