問題詳情:
在**介質中,往MnSO4溶液裏滴加(NH4)2S2O4(過二硫*銨)溶液會發生如下離子反應:
(未配平),下列説法不正確的是
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧化*比較:
C.該反應中**介質可以為鹽*
D.若有0.1 mol氧化產物生成,則轉移電子0.5 mol
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、若溶液中存在錳離子,則加入過二硫*銨後溶液變為紫紅*,可以用來檢驗錳離子,正確;B、該反應中的氧化劑是過二硫*銨,氧化產物是高錳*根離子,根據氧化還原反應規律,氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*,正確;C、該反應中的**介質不能是鹽*,因為鹽*中的*離子被高錳*鉀氧化,又被還原為錳離子,相當於過二硫*銨氧化*離子,錯誤;D、若有0.1 mol高錳*根離子生成,Mn元素的化合價從+2價升高到+7價,則轉移電子0.5 mol,正確,*選C。
考點:考查氧化還原反應的分析
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題