在某密閉容器中充入體積為VL的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0mol，H2為3.0mol。在恆温下達到平衡...

問題詳情：

在某密閉容器中充入體積為V L的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0 mol，H2為3.0 mol。在恆温下達到平衡時，測得NH3為0.6 mol；若該容器中開始時有2.0 mol N2，6.0 mol H2，則在同温下達到平衡時，容器內NH3的物質的量為（    ）

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2 mol           B.若為定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2 mol           D.若為定壓容器，n(NH3)＜1.2 mol

【回答】

*：C

解析：在恆温定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數之比換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。因此C正確。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題