25℃時，有pH=3的醋*和pH=3的硫*兩種溶液，下列敍述正確的是（　　）　A．兩溶液中水電離出的c（H+）...

問題詳情：

25℃時，有pH=3的醋*和pH=3的硫*兩種溶液，下列敍述正確的是（　　）

【回答】

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋*是弱電解質，硫*是強電解質，所以相同温度下，pH相等的醋*和硫*，c（醋*）＞2c（硫*），

A．*溶液中水電離出的離子濃度等於溶液中*氧根離子濃度；

B．加水稀釋促進醋*電離；

C．根據電荷守恆判斷；

D．兩種溶液與足量的鋅反應生成*氣的量與*離子的總物質的量成正比．

解答：

解：醋*是弱電解質，硫*是強電解質，所以相同温度下，pH相等的醋*和硫*，c（醋*）＞2c（硫*），

A．*溶液中水電離出的離子濃度等於溶液中*氧根離子濃度，pH=3的醋*和pH=3的硫*溶液中*離子濃度相等，則兩溶液中水電離出的c（H+）=mol/L=1×10﹣11mol/L，故A正確；

B．加水稀釋促進醋*電離，稀釋過程中，醋*中*離子濃度大於硫*，所以稀釋後醋*的pH小於硫*，故B錯誤；

C．兩種溶液的pH相等，則溶液中*離子濃度相等，温度相同，所以溶液中*氧根離子濃度相等，根據電荷守恆得c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）=2c（SO42﹣），故C錯誤；

D．兩種溶液與足量的鋅反應生成*氣的量與*離子的總物質的量成正比，醋*中*離子的總物質的量大於硫*中*離子的物質的量，所以醋*放出的*氣多，故D錯誤；

故選：A．

點評：

本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點結合電荷守恆來分析解答，易錯選項是A，注意*溶液中水電離出的*離子不等於溶液中*離子，為易錯點．

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題