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水的電離過程為H2OH+ +OH-，在不同温度下其離子積為：Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)...

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問題詳情：

水的電離過程為H2O水的電離過程為H2OH+ +OH-，在不同温度下其離子積為：Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)...H+  + OH-，在不同温度下其離子積為： Kw(25℃)=1.0×10-14，

Kw(35℃)=2.25×10-14。則下列敍述正確的是（    ）

A．C(H+)隨着温度升高而降低                          B．在35℃時，C(H+) >C（OH-）

C．35℃時食鹽水中[H+]為1.5×10-7mol/L          D．水的電離是放熱的

【回答】

C

知識點：電解原理及其應用單元測試

題型：選擇題

Tags：H2OH KW25 KW35 電離 離子
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