問題詳情:
25℃時,電離常數:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HA |
電離常數 | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
請回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質:
a.Na2CO3 b.NaA c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是__(填標號)。
(2)25℃時,0.5mol·L-1的醋*溶液中由醋*電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的__倍。
(3)寫出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__。
(4)將0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶於水,配製成0.5L混合溶液。
①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等於0.10mol,它們是__和__。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。
(5)若25℃時BaSO4的溶解度為2.33×10-4g,則其Ksp=__。
(6)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=3,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。
【回答】
(1). a>b>d>c (2). 9×108 (3). A-+CO2+H2O=HCO3-+HA (4). NH4+ (5). NH3·H2O (6). 0.12 (7). 1×10-10 (8). 9:2
【解析】
(1)這幾種物質都是*鹽,弱*根離子水解程度越大,*鹽溶液的pH值越大;
(2)根據醋*的電離平衡常數和水的離子積計算;
(3)電離平衡常數:H2CO3>HA>HCO3-,電離平衡常數越大**越強,強*能和弱*鹽反應生成弱*,則向NaA溶液中通入少量二氧化碳,二者反應生成碳***和HA;
(4)任何電解質溶液中都存在物料守恆,根據物料守恆判斷;
(5)依據溶解度計算出硫*鋇的物質的量,然後計算鋇離子和硫*根的濃度,然後依據公式計算即可;
(6)該温度下水的離子積為1×10-14,據此計算出pH=11、pH=2、pH=3的溶液中*氧根離子、*離子濃度,然後列式計算即可。
【詳解】(1)這幾種物質都是*鹽,弱*根離子水解程度越大,*鹽溶液的pH值越大,電離平衡常數:CH3COOH>H2CO3>HA>HCO3-,**:CH3COOH>H2CO3>HA>HCO3-,水解程度:CH3COO-<HCO3-<A-<CO32-,則這幾種溶液的pH:a>b>d>c;
故*為:a>b>d>c;
(2)25℃時,在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*電離出的c(H+)= mol·L-1=3×10-3mol·L-1,水電離出的c(H+)= mol·L-1,則25℃時,在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)倍數= =9×108,
故*為:9×108;
(3)電離平衡常數:H2CO3>HA>HCO3-,電離平衡常數越大**越強,強*能和弱*鹽反應生成弱*,則向NaA溶液中通入少量二氧化碳,二者反應生成碳***和HA;離子方程式為A-+CO2+H2O=HA+HCO3-,
故*為:A-+CO2+H2O=HA+HCO3-;
(4)①根據物料守恆:N原子存在於兩種NH4+ 和 NH3·H2O微粒中,兩種粒子的物質的量之和一定等於0.10mol;
故*為:NH4+ 和 NH3·H2O;
②根據電荷守恆:溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=(0.2-0.08)mol·L-1=0.12mol·L-1。
故*為:0.12;
(5)硫*鋇的相對分子質量為:233,故硫*鋇的物質的量為:
2.33×10-4g÷233g·mol-1=1.0×10-6mol,c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)=1.0×10-6mol÷0.1L=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol·L-1×1.0×10-5mol·L-1=1.0×10-10mol2·L-2,
故*為:1.0×10-10;
(6)該温度下水的離子積為Kw=1×10-14,將pH=11的苛**中*氧根離子濃度為:c(OH-)=mol·L-1=0.001mol·L-1,pH=2的稀硫*中*離子濃度為0.01mol·L-1,
pH=3的溶液中*離子濃度為0.001mol·L-1,則混合液中滿足:0.01mol·L-1×V2-0.001mol·L-1×V1=0.001mol·L-1×(V1+V2),
整理可得:V1:V2=9:2,
故*為:9:2。
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題