25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml*氧化*標準溶液中逐滴加入0.2m...

問題詳情：

25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml*氧化*標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該*氧化*溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應*的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)       c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標準狀況)氣體，充分反應後，溶液中粒子濃度關係正確的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)  

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

【回答】

（1）0.1  (1分）  

（2）1×10-4   (1分）  

（3）9.9×10－7　 (2分） 18(2分）

（4）< (2分）  

（5）BD  (2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題