25℃時，幾種弱*的電離常數如下：弱*的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(25℃)1.8×10－54....

問題詳情：

25 ℃時，幾種弱*的電離常數如下：

25 ℃時，下列説法正確的是

A. 等物質的量濃度的各溶液的pH關係為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大於b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

【回答】

C

【解析】A.由電離常數Ka的關係可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞7.1×10-15，則**CH3COOH＞HCN＞HS-，顯然等濃度時Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質的量濃度的各溶液pH關係為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；

B.溶液中的電荷守恆：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）＞c（CN-），可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈鹼*，則a可以小於或等於b，故B錯誤；

C.根據溶液中的電荷守恆，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C正確；

D. 25 ℃時，某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10d-14mol/L，故D錯誤；

故*選C。

【點睛】明確溶液中的溶質及**強弱的比較、電荷守恆是解答本題的關鍵，A是學生解答的易錯點。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題